فلوريد الجرمانيوم الرباعي

فلوريد الجرمانيوم الرباعي
	فلوريد الجرمانيوم الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Germanium tetrafluoride; Tetrafluorogermane; Tetrafluoridogermanium
أسماء أخرى
	Germanium(IV) fluoride; رباعي فلوريد الجرمانيوم
المعرفات
رقم CAS	7783-58-6
بوب كيم (PubChem)	82215
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-]، وF[Ge](F)(F)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4 ; InChIKey:PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	GeF4
الكتلة المولية	148.58 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	6.074 غ/ل (غاز) 2.46 غ/سم3 (سائل)
نقطة الانصهار	−15 °س
نقطة الغليان	−36.5 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد الجرمانيوم الرباعي (أو رباعي فلوريد الجرمانيوم) هو مركب كيميائي يتكون من الجرمانيوم والفلور، له الصيغة الكيميائية GeF₄، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التصنيع

يتكون هذا الغاز عديم اللون من تفاعل الجرمانيوم مع الفلور أو من تفاعل ثنائي أكسيد الجرمانيوم (GeO₂) مع حمض الهيدروفلوريك. يمكن إنتاج ثنائي فلوريد الجرمانيوم من تفاعل رباعي فلوريد الجرمانيوم مع مسحوق الجرمانيوم في درجة 150–300 °C.^[2]

كما يمكن تحضير رباعي فلوريد الجرمانيوم من تفاعل الجرمانيوم مع الفلور أو فلوريد الهيدروجين:

\mathrm {Ge+2\ F_{2}\longrightarrow GeF_{4}}

كما يمكن تحضيره من التحلل الحراري للملح المعقد BaGeF₆، والذي يحضر بدوره من إذابة أكسيد الجرمانيوم الرباعي (ثنائي أكسيد الجرمانيوم) في حمض هيدروفلوريك بوجود كلوريد الباريوم:^[3]

\mathrm {Ba(GeF_{6})\longrightarrow GeF_{4}+BaF_{2}}

الخواص

يمتاز رباعي فلوريد الجرمانيوم بأنه غير قابل للاحتراق وغاز على شكل دخان ذو رائحة شبيهة بالثوم.^[4] يتفاعل مع الماء لتكوين حمض الهيدروفلوريك وثنائي فلوريد الجرمانيوم. أما التفكك الجزيئي فيحدث في درجة حرارة أعلى من 1000 °C.^[5]

الاستعمالات

يستخدم فلوريد الجرمانيوم الرباعي مع مركبات السيلان الثنائية في صناعة سبيكة سيليكون-جرمانيوم SiGe.^[6]

المصادر

^ ^ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. ص. 376–377. ISBN:0-7506-3365-4.
^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
^ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.
^ Germaniumtetrafluorid. IFA Database نسخة محفوظة 31 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com نسخة محفوظة 28 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ebcec1a7cd8823c8e2891a37e662e42b6808961d-1] ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Greenwood-2] Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. ص. 376–377. ISBN:0-7506-3365-4.

[Brauer-3] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie

[Legrum-4] Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.

[de-5] Germaniumtetrafluorid. IFA Database نسخة محفوظة 31 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

[sigma-6] Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com نسخة محفوظة 28 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]