حمض ثنائي الكبريتوز

حمض ثنائي الكبريتوز
	حمض ثنائي الكبريتوز
حمض ثنائي الكبريتوز	حمض ثنائي الكبريتوز
الاسم النظامي (IUPAC)
	disulfurous acid
أسماء أخرى
	pyrosulfurous acid
المعرفات
CAS	33669-61-3
بوب كيم	28020
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)S(=O)(=O)O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O5S2/c1-6(2)7(3,4)5/h(H,1,2)(H,3,4,5) ; InChIKey:WBZKQQHYRPRKNJ-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2O5
الكتلة المولية	146.14 غ/مول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حمض ثنائي الكبريتوز (أو بيرو حمض الكبريتوز) هو حمض أكسجيني مضاعف الكبريت صيغته H₂S₂O₅، وهو غير مستقر ولم يتم التمكن بعد من الحصول عليه بالشكل الحر؛^[4] لكن أملاحه التي تدعى ثنائي كبريتيت معروفة ومستقرة.

الخواص[عدل]

تبلغ حالة أكسدة الكبريت الوسطية في هذا المركب مقدار +4، حيث أن حالة أكسدة ذرة الكبريت المرنبطة بثلاث ذرات أكسجين تبلغ +5، في حين أن الأخرى المرتبطة بذرتي أكسجين تبلغ حالة الأكسدة فيها +3.

يحوي هذا المركب على رابطة مباشرة بين ذرتي الكبريت S-S، وتتميز بأن طولها أكبر من المعتاد بالمقارنة مع الرابطة نفسها في مركبات أخرى، مما يعكس عدم استقرار هذا المركب.^[5]

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
^ ^أ ^ب ^ت disulfurous acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Holleman، Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ص. 537–540. مؤرشف من الأصل في 2020-04-23.
^ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. De Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 454–455

حمض ثنائي الكبريتوز في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.

[wikidata-769781416e1f5e290d509a7f60511170948957a0-2] أ ^ب ^ت disulfurous acid (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-3] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[Holleman-4] Holleman، Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ص. 537–540. مؤرشف من الأصل في 2020-04-23.

[5] Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. De Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 454–455

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]