رباعي أكسيد ثنائي الفسفور
| رباعي أكسيد ثنائي الفسفور | |
|---|---|
| أسماء أخرى | |
Phosphorus tetroxide |
|
| المعرفات | |
| CAS | 12137-38-1 |
| بوب كيم | 16131071 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | P2O4 |
| الكتلة المولية | 125.96 غ/مول |
| المظهر | صلب |
| الكثافة | 2.54 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | >100 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
رباعي أكسيد ثنائي الفسفور (أو رباعي أكسيد الفوسفور) هو أكسيد من أكاسيد الفوسفور صيغته المجملة P2O4، ويوجد في الشروط القياسي على شكل صلب بلوري عديم اللون.
يعد هذا الأكسيد أكسيداً مختلطاً للفوسفور، أي يجمع الفسفور بحالتي أكسدة مختلفتين، وهي هنا +5 و +3؛ ولذلك فهو يمكن أن يوجد على عدة صيغ جزيئية مثل P4O7 و P4O8 و P4O9.[1][2][3]
التحضير[عدل]
يحضر هذا الأكسيد من التفكك الحراري لمركب ثلاثي أكسيد الفوسفور، والذي يحصل له تفاعل عدم تناسب عند تعرضه لدرجات حرارة تزيد عن 210 °س وفق المعادلة:
كما يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من ثلاثي أكسيد الفوسفور أيضاً بإجراء تفاعل أكسدة منضبط الشروط في وسط من رباعي كلوريد الكربون.[4][5][6] بالمقابل، يمكن من جهة أخرى اختزال خماسي أكسيد الفوسفور بالفوسفور الأحمر عند درجات حرارة تتراوح بين 450-525 °س.[7]
الخواص[عدل]
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي تتفاعل وتتفكك عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة لتعطي مزيج من حمض الفوسفوروز وحمض الفوسفوريك.
طالع أيضاً[عدل]
مراجع[عدل]
- ^ https://web.archive.org/web/20200327220835/http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. مؤرشف من الأصل في 2020-03-27.
{{استشهاد ويب}}: الوسيط|title=غير موجود أو فارغ (مساعدة) - ^ Alberts B.؛ وآخرون (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN:978-0-8153-4072-0.
- ^ Voet D., Voet J. G. (9 مارس 2004). Biochemistry, 3rd Ed. Wiley. ISBN:978-0-471-19350-0.
- ^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN:978-0-7167-8759-4. مؤرشف من الأصل في 2020-01-05.
- ^ Petrucci، Ralph H.؛ Harwood، William S.؛ Herring، F. Geoffrey (2002). General chemistry: principles and modern applications (ط. 8th). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. ISBN:978-0-13-014329-7. LCCN:2001032331. OCLC:46872308. مؤرشف من الأصل في 2020-01-05.
- ^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN:978-0-8053-5680-9.
{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link) - ^ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 408–409.(بالألمانية)
