سداسي فلوروسيليكات البوتاسيوم

سداسي فلوروسيليكات البوتاسيوم
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
	Potassium fluorosilicate
أسماء أخرى
	Potassium hexafluorosilicate(IV)
المعرفات
CAS	16871-90-2
بوب كيم	61851
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Si-2](F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F6Si.2K/c1-7(2,3,4,5)6;;/q-2;2*+1 ; InChIKey:UUHPPUWEDCVPCO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K2[SiF6]
الكتلة المولية	220.28 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الذوبانية في الماء	1.77 غ/ل ماء
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوروسيليكات البوتاسيوم (أو فلوروسيليكات البوتاسيوم) هو مركب لاعضوي صيغته K₂[SiF₆]، ويوجد على شكل صلب أبيض.

الوفرة والتحضير[عدل]

يمكن أن يوجد هذا المركب في الطبيعة على شكل معدني الهيراتيت Hiereatite والديمارتينيت Demartinite.

مخبرياً يحضر المركب من تفاعل حمض سداسي فلورو السيليسيك مع هيدروكسيد أو كلوريد البوتاسيوم:^[2]

\mathrm {2\ KCl+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow K_{2}[SiF_{6}]+2\ HCl}

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض ضعيف الانحلال في الماء. للمركب بنية مكعبة، ويبلغ طول الرابطة Si-F مقدار 168.3 بيكومتر.^[3] عند ضغوط ودرجات حرارة مرتفعة يمكن أن تتشكل أطوار من النمط بيتا وغاما.^[4]

الاستخدامات[عدل]

عند إشابة سداسي فلوروسيليكات البوتاسيوم بمركب سداسي فلورومنغنات البوتاسيوم (K₂[MnF₆]) تتشكل حزمة ضيقة من الفسفرة الحمراء، والتي تصدر ضوءاً عند حوالي 630 نانومتر، ولذلك فهي تستخدم في صناعة الثنائيات الباعثة للضوء (LEDs) البيضاء.^[5]

طالع أيضاً[عدل]

سداسي فلوروسيليكات الصوديوم

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Potassium hexafluorosilicate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3217
^ Loehlin، J. H. (1984)، "Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6"، Acta Crystallogr.، ج. C40، ص. 570، DOI:10.1107/S0108270184004893
^ Verstraete، Reinert؛ Sijbom، Heleen F.؛ Joos، Jonas J.؛ Korthout، Katleen؛ Poelman، Dirk؛ Detavernier، Christophe؛ Smet، Philippe F. (2018)، "Red Mn4+-Doped Fluoride Phosphors: Why Purity Matters" (PDF)، ACS Applied Materials & Interfaces، ج. 10، ص. 18845–18856، DOI:10.1021/acsami.8b01269، PMID:29750494، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-07-11
^ SIJBOM، HELEEN F.؛ VERSTRAETE، REINERT؛ JOOS، JONAS J.؛ POELMAN، DIRK؛ SMET، PHILIPPE F. (1 سبتمبر 2017)، "K2SiF6:Mn4+ as a red phosphor for displays and warm-white LEDs: a review of properties and perspectives"، Optical Materials Express، ج. 7، ص. 3332، Bibcode:2017OMExp...7.3332S، DOI:10.1364/OME.7.003332

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ef785720b5d26462b276d73b3e10de7838eec2ae-1] أ ^ب ^ت Potassium hexafluorosilicate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3217

[loehlin-3] Loehlin، J. H. (1984)، "Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6"، Acta Crystallogr.، ج. C40، ص. 570، DOI:10.1107/S0108270184004893

[phosphor2018-4] Verstraete، Reinert؛ Sijbom، Heleen F.؛ Joos، Jonas J.؛ Korthout، Katleen؛ Poelman، Dirk؛ Detavernier، Christophe؛ Smet، Philippe F. (2018)، "Red Mn4+-Doped Fluoride Phosphors: Why Purity Matters" (PDF)، ACS Applied Materials & Interfaces، ج. 10، ص. 18845–18856، DOI:10.1021/acsami.8b01269، PMID:29750494، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-07-11

[phosphor2017-5] SIJBOM، HELEEN F.؛ VERSTRAETE، REINERT؛ JOOS، JONAS J.؛ POELMAN، DIRK؛ SMET، PHILIPPE F. (1 سبتمبر 2017)، "K2SiF6:Mn4+ as a red phosphor for displays and warm-white LEDs: a review of properties and perspectives"، Optical Materials Express، ج. 7، ص. 3332، Bibcode:2017OMExp...7.3332S، DOI:10.1364/OME.7.003332

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]