كبريتات البيريليوم

كبريتات البيريليوم
	كبريتات البيريليوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Beryllium sulfate
أسماء أخرى
	سلفات البيريليوم
المعرفات
رقم CAS	13510-49-1; 7787-56-6 رباعي هيدرات
بوب كيم (PubChem)	26077
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 ; InChIKey:KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	BeSO4
الكتلة المولية	105.08 غ/مول لامائي ; 177.14 غ/مول رباعي هيدرات
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	1.71 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار	580 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO₄، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

التحضير[عدل]

جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.^[3]

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.^[4]

\mathrm {2\ BeCO_{3}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ BeSO_{4}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}\uparrow }

\mathrm {Be(OH)_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ BeSO_{4}\ +\ 2\ H_{2}O}

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.

الخواص[عدل]

يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO₄ · 4 H₂O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO₄ · 2 H₂O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.^[4] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.^[5] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.^[6] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO₄ · 6 H₂O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.^[4]

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.^[7] توجد أيونات البيريليوم على الشكل ²⁺[Be(H₂O)₄]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.^[8]

يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مزدوجة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع البوتاسيوم K₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O.^[6]

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Beryllium sulfate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، ص. 29–33، مؤرشف من الأصل في 2014-10-15{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link).
^ ^أ ^ب ^ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية) نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN:0-07-049439-8.
^ ^أ ^ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)
^ Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (ط. 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN:0-911910-12-3
^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.

بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: كبريتات البيريليوم

[wikidata-1f10e5e2b57d24eeba57fc660ed613ac02433cb3-1] أ ^ب ^ت Beryllium sulfate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، ص. 29–33، مؤرشف من الأصل في 2014-10-15{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link).

[Levi-4] أ ^ب ^ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية) نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.

[5] Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN:0-07-049439-8.

[Gmelin,_Beryllium-6] أ ^ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)

[merck_index-7] Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (ط. 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN:0-911910-12-3

[M._Binnewies-8] M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]