أكسيد السترونتيوم
| أكسيد السترونتيوم[1] | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد السترونتيوم |
|
| أسماء أخرى | |
سترونشيا |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1314-11-0 |
| بوب كيم | 73975 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | SrO |
| الكتلة المولية | 103.62 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 4.70 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 2430 °س |
| نقطة الغليان | 3000 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد السترونتيوم مركب كيميائي له الصيغة SrO، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. يسمى المركب أيضاً باسم سترونشيا.
الخواص
[عدل]- يعد أكسيد السترونتيوم من الأكاسيد القلوية.
- يتفاعل أكسيد السترونتيوم مع الماء بتفاعل حلمهة وبشكل ناشر للحرارة ليعطي هيدروكسيد السترونتيوم:
SrO + H2O → Sr(OH)2
- يمكن اختزال أكسيد السترونتيوم بواسطة قطع من فلز الألومنيوم إلى السترونتيوم الفلزي في وسط خالي من الأكسجين:[3]
3SrO + 2Al → Al2O3 + 3Sr
التحضير
[عدل]يحضر أكسيد السترونتيوم من التفاعل المباشر لعنصري السترونتيوم مع الأكسجين حسب المعادلة:
2Sr + O2 → 2SrO
في حين أن إجراء عملية الحرق في الهواء تعطي مزيجاً من أكسيد ونتريد السترونتيوم.
يمكن إجراء عملية التحضير من التفكك الحراري لمركب كربونات السترونتيوم عند الدرجة 1268 °س.
SrCO3 –Δ→ SrO + CO2 ↑
الاستخدامات
[عدل]- استخدم أكسيد السترونتيوم في تركيب زجاج أنبوب الأشعة المهبطية (أنبوب الصورة) في أجهزة التلفاز بنسبة تصل إلى 8% وزناً، وكان ذلك الاستخدام الرئيسي لفلز السترونتيوم منذ عام 1970.[4] استخدم أكسيد السترونتيوم آنذاك من أجل حجب إصدارات الأشعة السينية من أنابيب الأجهزة الملونة وذلك بإدخاله في تركيب زجاج نهاية الأنبوب (الشاشة)، أما العنق وباقي الأجزاء فكانت تطلى بأكسيد الرصاص لأنه يسبب عدم التلون عند استخدامه في الشاشة، مع العلم أن الأجهزة الحديثة لا تحوي على أنابيب مصدرة للأشعة السينية.[5]
المراجع
[عدل]- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 25 فبراير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب ج strontium oxygen(2-) (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ص. 4–87.
- ^ Ober، Joyce A.؛ Polyak، Désirée E. "Mineral Yearbook 2007:Strontium" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-01-10. اطلع عليه بتاريخ 2009-09-14.
- ^ Méar، F؛ Yot، P؛ Cambon، M؛ Ribes، M (2006). "The characterization of waste cathode-ray tube glass". Waste management. ج. 26 ع. 12: 1468–76. DOI:10.1016/j.wasman.2005.11.017. ISSN:0956-053X. PMID:16427267.
في كومنز مواد ذات صلة بـ أكسيد السترونتيوم.
