أمين البوران

أمين البوران
	أمين البوران
الاسم النظامي (IUPAC)
	بوران أمونيا ; أمين البوران
أسماء أخرى
	بورازان
المعرفات
رقم CAS	13774-81-7
بوب كيم	6332567
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [B].N ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/B.H3N/h;1H3 ; InChIKey:JBANFLSTOJPTFW-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H6NB
الكتلة المولية	30.86534 غ/مول
المظهر	صلب، شمعي،أبيض إلى بيج
الكثافة	0.780 غ/سم3
نقطة الانصهار	97.6 °س يتفكك بدءا من 68°س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	جيدة
الذوبانية	الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر	E
توصيف المخاطر	R5
تحذيرات وقائية	S15
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

البورازان أو بوران الأمونيا أو أمين البوران مركب كيميائي له الصيغة H₆NB ، كما يكتب على الشكل H₃NBH₃. ويكون على شكل صلب شمعي أبيض إلى بيج له رائحة الأمونياك.^[3]

التحضير

يعطي تفاعل ثنائي البوران مع الأمونياك ملح مزدوج للأمونيوم ^-(H₂B(NH₃)₂]⁺(BH₄]، أمّا تفاعل معقد البوران مع رباعي هيدرو الفوران THFمع الأمونياك فيعطي البورازان ^[4]

\mathrm {BH_{3}\ +\ NH_{3}\longrightarrow \ H_{3}BNH_{3}}

الخواص

ينحل البورازان بشكل جيد في الماء، كما أنه ينحل في الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر.
للبورازان بنية مشابهة لبنية الإيثان، إلا أن هناك فرق واضح في نقطة الانصهار بين المركبين، فاللإيثان غاز أما البورازان فهو صلب. يعود ذلك إلى الطبيعة القطبية للمركب نتيجة وجود ذرتي البورون والنيتروجين في البنية الكيميائية. يظهر ذلك جليا في قيمة عزم ثنائي القطب للمركب والتي تبلغ 5.2 ديباي.

تبلغ طول الرابطة B-N 1.85 أنغستروم، أما B-H فتبلغ 1.15 أنغستروم، في حين أن N-H تبلغ 1.85 أنغستروم. وتشير دراسة بنية المركب الصلبة إلى وجود تأثيرات متبادلة مشتركة لكل من مركزي NH وBH حيث تلعب الرابطة الهيدروجينية دورا كبيرا في ذلك.^[5]^[6]

جزء من البنية البلورية للبورازان[5] — جزء من البنية البلورية للبورازان^[5]

الاستخدامات

تجرى الدراسات حاليا حول استخدام البورازان كوسط تخزين للهيدروجين لكي يستعمل كبديل للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق.^[7] يتحرر الهيدروجين نتيجة التسخين، حيث يتحول البورازان أولا إلى بوليمر NH₂BH₂)_n) ثم إلى NHBH)_n) على الترتيب.^[8] إن كثاقة تخزين الهيدروجين في البورازان أعلى منها في الهيدروجين السائل.^[9]
يستعمل البورازان في الاصطناع العضوي كبديل ثابت (غير حساس للهواء) لثنائي البوران.^[10]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Borane ammonia complex (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich) نسخة محفوظة 3 فبراير 2016 على موقع واي باك مشين.
^ Ammonia borane (GfsChemicals) نسخة محفوظة 17 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.
^ Shore، S.G. (1964). "Large Scale Synthesis of H₂B(NH₃)₂⁺BH₄⁻ and H₃NBH₃". Inorganic Chemistry. ج. 3: pp. 914–15. DOI:10.1021/ic50016a038. {{استشهاد بدورية محكمة}}: |صفحات= يحتوي على نص زائد (مساعدة) والوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
^ ^ا ^ب Klooster، W.T. (1999)، "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH₃NH₃ by Neutron Diffraction"، Journal of the American Chemical Society، ج. 121، ص. pp. 6337–6343، DOI:10.1021/ja9825332 {{استشهاد}}: |صفحات= يحتوي على نص زائد (مساعدة) والوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
^ Boese، R (1992)، Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M. (المحرر)، Molecules in Natural Science and Medicine، Chichester, England: E. Horwood {{استشهاد}}: الوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المحررين (link)
^ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review) نسخة محفوظة 15 سبتمبر 2009 على موقع واي باك مشين.
^ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
^ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (دُوِي:10.1039/b703053c).
^ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (دُوِي:10.1002/047084289).

[wikidata-ba932e380f6d50ce6d6a2aff250b062beff7a09e-1] ا ^ب ^ج ^د Borane ammonia complex (بالإنجليزية), QID:Q278487

[sa-2] Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich) نسخة محفوظة 3 فبراير 2016 على موقع واي باك مشين.

[3] Ammonia borane (GfsChemicals) نسخة محفوظة 17 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.

[shore-4] Shore، S.G. (1964). "Large Scale Synthesis of H₂B(NH₃)₂⁺BH₄⁻ and H₃NBH₃". Inorganic Chemistry. ج. 3: pp. 914–15. DOI:10.1021/ic50016a038. {{استشهاد بدورية محكمة}}: |صفحات= يحتوي على نص زائد (مساعدة) والوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)

[klooster-5] ا ^ب Klooster، W.T. (1999)، "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH₃NH₃ by Neutron Diffraction"، Journal of the American Chemical Society، ج. 121، ص. pp. 6337–6343، DOI:10.1021/ja9825332 {{استشهاد}}: |صفحات= يحتوي على نص زائد (مساعدة) والوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)

[boese-6] Boese، R (1992)، Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M. (المحرر)، Molecules in Natural Science and Medicine، Chichester, England: E. Horwood {{استشهاد}}: الوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المحررين (link)

[7] Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review) نسخة محفوظة 15 سبتمبر 2009 على موقع واي باك مشين.

[8] "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.

[9] Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (دُوِي:10.1039/b703053c).

[andrews-10] G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (دُوِي:10.1002/047084289).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]