أيون هيدروكسيد

هيدروكسيد

معلومات عامة

صنف فرعي من	polyatomic anion (en) monoanion (en) monoprotic acid (en)
جزء من	أيون هيدروكسيد
الكتلة	17٫003 وحدة كتلة ذرية
الحمض المرافق	ماء
القاعدة المترافقة	oxide(2−) (en)
الصيغة الكيميائية	HO⁻
محددات بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES)	[OH-]
دوره	أيضة أولية lyate ion (en)
له جزء أو أجزاء	أكسجين هيدروجين

Hydroxidion

أيون هيدروكسيد هو أيون سالب الشحنة ، وهو ينشأ عند تفاعل قاعدة مع الماء . و صيغته الكيميائية تكون على الشكل OH⁻. وتكون ذرة الهيدروجين مرتبطة بذرة أكسجين في هذا الأيون ، وتكتسب ذرة الأكسجين إلكترونا إضافيا عما تمتلكه في الحالة الطبيعية (العدد الذري 8 ، حالة الأكسدة -2 ) ، ولذلك تكون له شحنة واحدة سالبة .

في الكيمياء الغير عضوية

تتفاعل قاعدة B مع الماء على النحو التالي:

$\mathrm {B+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HB^{+}+OH^{-}}$

ومن تركيز أيونات الهيدروكسيد يمكننا تعيين الأس الهيدروجيني (هاباء) في المحلول . ونبدأ ذلك بحساب «ثابت القاعدة» pOH .

$\mathrm {pOH} =-\log \ c(\mathrm {OH^{-}} )$

ومنه نحصل على الأس الهيدروجيني pH-value:

$\mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\mathrm {w} }-\mathrm {pOH} \$

وتتغير القيمة pK_w بتغير درجة الحرارة . وقيمة pK_w = 14 عند 22 درجة مئوية .

حالة خاصة وهي حالة الماء النقي:

يتحل جزء من جزيئات الماء طبيعيا وتتفكك إلى أيونات هيدروكسيد OH (سالبة الشحنة ) وبروتونات H (موجبة). ويتغير عدد الجزيئات المتأينة بتغير درجة الحرارة.

وتوجد أيونات الهيدروكسيد في الماء النقي بتركيز 10⁻⁷ مول · لتر⁻¹ عند 22 درجة مئوية . وهذا يعتمد على التحلل الطبيعي للماء (أوتوبروتوليز) طبقا للتفاعل التالي:

$\mathrm {H_{2}O+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+OH^{-}}$

ويعتمد التوصيل الكهربائي للماء المقطر على حركة أيون أوكسونيوم و أيون الهيدروكسيد حيث ينتقلان في وجود مجال كهربائي. وهو كما نري من السهمين تفاعل عكوس ، بمعنى أن معدل سير التفاعل من اليسار إلى اليمين يساوي معدل سير التفاعل من اليمين إلى اليسار؛ فالتفاعل متوازن .

أمثلة لأملاح الهيدروكسيد

تسمى المركبات الحاوية على أيون هيدروكسيد بالهيدروكسيدات. أمثلة منها :

• هيدروكسيد الصوديوم NaOH
• هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
• هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂

نظرا لأن الكالسيوم ثنائي التكافؤ فهو يرتبط بأيونين هيدروكسيد.

في الكيمياء العضوية

يستخدم أيون الهيدروكسيد لتركيب الكحوليات في الكيمياء. وتتكون الألكانولات (الألكانات الكحولية) من ألكان الهالوجينات .

اقرأ أيضا

• مؤشر الأس الهيدروجيني
• تفاعل حمض-قلوي
• توزيع إلكتروني
• بنية لويس
• بنية الطنين
• إضافة بروتون
• نزع بروتون
• انتقال بروتون
• استبدال شغوف بالنواة
• أكسدة-اختزال

وصلات خارجية

• Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser