ثيوسيانوجين

ثيوسيانوجين
	ثيوسيانوجين
	ثيوسيانوجين
	ثيوسيانوجين
المعرفات
CAS	505-14-6
بوب كيم	68160
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(#N)SSC#N ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2N2S2/c3-1-5-6-2-4 ; InChIKey:DTMHTVJOHYTUHE-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SCN)2)
الكتلة المولية	116.16 غ/مول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثيوسيانوجين هو مركب كيميائي صيغته SCN)₂)، وهو هالوجين زائف مشتق من الثيوسيانات.

التحضير

حضر هذا المركب لأول مرة من تفاعل اليود مع معلق من ثيوسيانات الفضة في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.^[3] إلا أن هذه الطريقة ليست ذات كفاءة ومردود مرتفع. يمكن أن تتم عملية التحضير بشكل أفضل من أكسدة ثيوسيانات الرصاص الثنائي، والمحضر في المحلول من تفاعل ثيوسيانات الصوديوم مع نترات الرصاص الثنائي؛ ثم بمفاعلة الناتج مع البروم في وسط من حمض الأسيتيك الثلجي.^[4]

{\ce {Pb(SCN)2 + Br2 -> (SCN)2 + PbBr2}}

الخواص

يتيمز المركب ببنية تتألف من ست ذرات متناظرة وفق زمرة التناظر النقطية C2، ويكون ترتيب الذرات على الشكل NCS-SCN.^[5]

يتحلل الثيوسيانوجين عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة:^[6]

الاستخدامات

للمركب استخدامات مخبرية في مجال الاصطناع العضوي.^[7]

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Thiocyanogen (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Söderbäck، Erik (1919). "Studien über das freie Rhodan" (PDF). Justus Liebig's Annalen der Chemie. ج. 419 ع. 3: 217–322. DOI:10.1002/jlac.19194190302. hdl:2027/uc1.$b133351. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-01-27.
^ Gardner، William Howlett؛ Weinberger, Harold (1939). "Chapter 29: Thiocyanogen Solution, in Inorganic Syntheses". Inorganic Syntheses. ج. 1: 84–86. DOI:10.1002/9780470132326.ch29. ISBN:978-0-470-13232-6.
^ Jensen، James (2005). "Vibrational frequencies and structural determination of thiocyanogen". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. ج. 714 ع. 2–3: 137–141. DOI:10.1016/j.theochem.2004.09.046. مؤرشف من الأصل في 2020-01-27.
^ Stedman، G.؛ Whincup، P. A. E. (1969). "Oxidation of metal thiocyanates by nitric and nitrous acids. Part I. Products". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical: 1145. DOI:10.1039/j19690001145. ISSN:0022-4944.
^ Meinke، PT؛ Krafft, GA؛ Guram, A (1988). "Synthesis of selenocyanates via cyanoselenation of organocopper reagents". J. Org. Chem. ج. 53 ع. 15: 3632–3634. DOI:10.1021/jo00250a047.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-e0fdf31773ac789a7f2c188afd8e0b3cba7e5a4e-1] ا ^ب ^ج Thiocyanogen (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] Söderbäck، Erik (1919). "Studien über das freie Rhodan" (PDF). Justus Liebig's Annalen der Chemie. ج. 419 ع. 3: 217–322. DOI:10.1002/jlac.19194190302. hdl:2027/uc1.$b133351. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-01-27.

[4] Gardner، William Howlett؛ Weinberger, Harold (1939). "Chapter 29: Thiocyanogen Solution, in Inorganic Syntheses". Inorganic Syntheses. ج. 1: 84–86. DOI:10.1002/9780470132326.ch29. ISBN:978-0-470-13232-6.

[5] Jensen، James (2005). "Vibrational frequencies and structural determination of thiocyanogen". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. ج. 714 ع. 2–3: 137–141. DOI:10.1016/j.theochem.2004.09.046. مؤرشف من الأصل في 2020-01-27.

[StedmanWhincup1969-6] Stedman، G.؛ Whincup، P. A. E. (1969). "Oxidation of metal thiocyanates by nitric and nitrous acids. Part I. Products". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical: 1145. DOI:10.1039/j19690001145. ISSN:0022-4944.

[7] Meinke، PT؛ Krafft, GA؛ Guram, A (1988). "Synthesis of selenocyanates via cyanoselenation of organocopper reagents". J. Org. Chem. ج. 53 ع. 15: 3632–3634. DOI:10.1021/jo00250a047.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]