حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك

حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك
	حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك
	حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك
المعرفات
CAS	7722-86-3
بوب كيم	2754594
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OOS(=O)(=O)O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O5S/c1-5-6(2,3)4/h1H,(H,2,3,4) ; InChIKey:FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2SO5
الكتلة المولية	114.09 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	2.24 غ/سم3
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H₂SO₅، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون. تسمى أملاح هذا الحمض بيروكسي أحادي كبريتات.

اكتشف هذا الحمض أول مرة سنة 1898 من العالم هاينريش كارو، وتنسب إليه أحياناً تسمية الحمض فيسمى حمض كارو. يسمى هذا الحمض أيضاً حمض بير الكبريتيك (حمض فوق البيركبرتيك) أو حمض بيروكسي الكبريتيك.

التحضير

يحضر هذا الحمض من تفاعل حمض الكلوروكبريتيك (ClSO₃H) مع بيروكسيد الهيدروجين:^[4]

\mathrm {H_{2}O_{2}\ +\ ClSO_{3}H\longrightarrow \ H_{2}SO_{5}\ +\ HCl}

تؤدي التفاعل مع كمية إضافية من حمض الكلوروكبريتيك إلى الحصول على حمض بيروكسي ثنائي الكبريتيك.

كما يمكن الحصول على حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك في المحلول من إضافة بيروكسيد الهيدروجين إلى حمض الكبريتيك:

\mathrm {H_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O_{2}\longrightarrow \ H_{2}SO_{5}\ +\ H_{2}O}

الخواص

يوجد حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك في الشروط القياسية بالحالة النقية على شكل صلب بلوري أبيض، سهل الانصهار، وله رائحة تشبه الأوزون؛ وهو سهل الاسترطاب، ويعد من المؤكسدات القوية. يمكن أن يذوب في الإيثانول بشكل جيد، ولكن بشكل أقل في ثنائي إيثيل الإيثر.^[5]

في المحلول يميل إلى فقدان الأكسجين الفعال بالتحول إلى حمض الكبريتيك:

\mathrm {H_{2}SO_{5}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O_{2}}

تعد أملاح هذا الحمض أكثر استقراراً منه، ومن الأمثلة عليها مركب بيروكسي أحادي كبريتات البوتاسيوم.

المخاطر

يعد حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك من املواد الخطرة في الحالة النقية، فهو من المواد المتفجرة.^[6]

طالع أيضاً

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Peroxymonosulfuric acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 388–389.
^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 392.
^ J.O. Edwards (1955). "SAFETY". Chem. Eng. News. ج. 33 ع. 32: 3336. DOI:10.1021/cen-v033n032.p3336.

[wikidata-4145753ea47039834d89c469d19af5de9581c649-1] ا ^ب ^ج ^د Peroxymonosulfuric acid (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[redbookname-3] International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.

[4] G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 388–389.

[brauer-5] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 392.

[6] J.O. Edwards (1955). "SAFETY". Chem. Eng. News. ج. 33 ع. 32: 3336. DOI:10.1021/cen-v033n032.p3336.

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]