رباعي نتريد رباعي الكبريت

رباعي نتريد رباعي الكبريت
	رباعي نتريد رباعي الكبريت
رباعي نتريد رباعي الكبريت	رباعي نتريد رباعي الكبريت
أسماء أخرى
	Tetrasulfur tetranitride
المعرفات
CAS	28950-34-7
بوب كيم	141455
	محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط N1=S=NSN=S=NS1 ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/N4S4/c1-5-2-7-4-8-3-6-1 ; InChIKey:LTPQFVPQTZSJGS-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	S4N4
الكتلة المولية	184.29 غ/مول
المظهر	صلب برتقالي
الكثافة	2.22 غ/سم3
نقطة الانصهار	178 °س
نقطة الغليان	185 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي نتريد رباعي الكبريت هو مركب لاعضوي من الكبريت والنتروجين صيغته S₄N₄، ويوجد على شكل صلب بلوري ذي لون أصفر برتقالي. يعد هذا المركب واحداً من مركبات نتريدات الكبريت المتعددة.^[2]

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت مع الأمونيا، كما حضر أول مرة سنة 1835؛^[3] والتي جرى تطورها وتحسينها مع مرور الوقت.^[4]

{\ce {6 S2Cl2 + 16 NH3 -> S4N4 + S8 + 12 NH4Cl}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون أصفر برتقالي، وهو مستقر وثابت تجاه الهواء. ولكنه غير مستقر عند التسخين إذ يتفكك وفق المعادلة التالية:^[5]

{\ce {2 S4N4 -> 4 N2 + S8}}

يتميز هذا المركب ببنيته المتميزة التي تشبه شكل القفص.^[6]

الاستخدامات

يستخدم رباعي نتريد رباعي الكبريت مركباً طليعياً (سلف) للمركبات الحاوية على على رابطة S-N.^[7]

يعطي تسخين هذا المركب بوليمراً لاعضوياً من متعدد الثيازيل SN)_x)، والذي له خواص متميزة.^[8]^[9]^[10]

طالع أيضاً

ثنائي نتريد ثنائي الكبريت

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Tetrasulfur tetranitride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Chivers، T. (2004). A Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry. Singapore: World Scientific Publishing. ISBN:981-256-095-5.
^ Jolly، W. L.؛ Lipp، S. A. (1971). "Reaction of Tetrasulfur Tetranitride with Sulfuric Acid". Inorganic Chemistry. ج. 10 ع. 1: 33–38. DOI:10.1021/ic50095a008. مؤرشف من الأصل في 2020-05-06.
^ Villena-Blanco، M.؛ Jolly، W. L.؛ وآخرون (1967). S. Y. Tyree Jr (المحرر). "Tetrasulfur Tetranitride, S₄N₄". Inorganic Syntheses. ج. 9: 98–102. DOI:10.1002/9780470132401.ch26.
^ Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1997). Chemical Elements (ط. 2nd). Boston, MA: Butterworth-Heinemann. ص. 721–725.
^ Sharma، B. D.؛ Donohue، J. (1963). "The Crystal and Molecular Structure of Sulfur Nitride, S₄N₄". Acta Crystallographica. ج. 16 ع. 9: 891–897. DOI:10.1107/S0365110X63002401.
^ Bojes، J.؛ Chivers، T.؛ Oakley، R. D.؛ وآخرون (1989). Allcock، H. R. (المحرر). "Binary Cyclic Nitrogen-Sulfur Anions". Inorganic Syntheses. ج. 25: 30–35. DOI:10.1002/9780470132562.ch7. ISBN:9780470132562.
^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemical Elements. 2. Auflage. Butterworth-Heinemann, Boston, MA 1997, S. 721–725.
^ T. Chivers: Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry. World Scientific Publishing Company, Singapore 2004, ISBN 981-256-095-5.
^ Greene، R. L.؛ Street، G. B.؛ Suter، L. J. (1975). "Superconductivity in Polysulfur Nitride (SN)_x". Physical Review Letters. ج. 34 ع. 10: 577–579. Bibcode:1975PhRvL..34..577G. DOI:10.1103/PhysRevLett.34.577.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-fc0174d36785d74f1ecd793955984e118248289a-1] ا ^ب ^ج ^د Tetrasulfur tetranitride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Chivers-2] Chivers، T. (2004). A Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry. Singapore: World Scientific Publishing. ISBN:981-256-095-5.

[3] Jolly، W. L.؛ Lipp، S. A. (1971). "Reaction of Tetrasulfur Tetranitride with Sulfuric Acid". Inorganic Chemistry. ج. 10 ع. 1: 33–38. DOI:10.1021/ic50095a008. مؤرشف من الأصل في 2020-05-06.

[Blanco-4] Villena-Blanco، M.؛ Jolly، W. L.؛ وآخرون (1967). S. Y. Tyree Jr (المحرر). "Tetrasulfur Tetranitride, S₄N₄". Inorganic Syntheses. ج. 9: 98–102. DOI:10.1002/9780470132401.ch26.

[Greenwood-5] Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1997). Chemical Elements (ط. 2nd). Boston, MA: Butterworth-Heinemann. ص. 721–725.

[6] Sharma، B. D.؛ Donohue، J. (1963). "The Crystal and Molecular Structure of Sulfur Nitride, S₄N₄". Acta Crystallographica. ج. 16 ع. 9: 891–897. DOI:10.1107/S0365110X63002401.

[ch7-7] Bojes، J.؛ Chivers، T.؛ Oakley، R. D.؛ وآخرون (1989). Allcock، H. R. (المحرر). "Binary Cyclic Nitrogen-Sulfur Anions". Inorganic Syntheses. ج. 25: 30–35. DOI:10.1002/9780470132562.ch7. ISBN:9780470132562.

[8] N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemical Elements. 2. Auflage. Butterworth-Heinemann, Boston, MA 1997, S. 721–725.

[9] T. Chivers: Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry. World Scientific Publishing Company, Singapore 2004, ISBN 981-256-095-5.

[10] Greene، R. L.؛ Street، G. B.؛ Suter، L. J. (1975). "Superconductivity in Polysulfur Nitride (SN)_x". Physical Review Letters. ج. 34 ع. 10: 577–579. Bibcode:1975PhRvL..34..577G. DOI:10.1103/PhysRevLett.34.577.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]