سداسي أكسيد ثنائي الكلور

سداسي أكسيد ثنائي الكلور
سداسي أكسيد ثنائي الكلور
Space-filling model of the component ions of dichlorine hexoxide	Space-filling model of the dichlorine hexoxide molecule
الاسم النظامي (IUPAC)
Dichlorine hexoxide
أسماء أخرى
Chlorine trioxide; Chloryl perchlorate; Chlorine(V,VII) oxide
CAS	12442-63-6
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=[Cl+]=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O6
الكتلة المولية	166.90 غ/مول
المظهر	سائل أحمر
الكثافة	1.65 غ/سم3
نقطة الانصهار	3.5 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سداسي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₆، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل أحمر. تختصر صيغته أحياناً على الشكل ClO₃، لذلك يعرف باسم ثلاثي أكسيد الكلور، وأيضاً باسم بيركلورات الكلوريل؛ وهناك حالتا أكسدة للكلور فيه: V وVII.

التحضير

يحضّر المركب من تفاعل ثنائي أكسيد الكلور مع الأوزون:

$\mathrm {2\ ClO_{2}+2\ O_{3}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+2\ O_{2}}$

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل فلوريد الكلوريل مع حمض البيركلوريك:

$\mathrm {ClO_{2}F+HClO_{4}\longrightarrow Cl_{2}O_{6}+HF}$

الخواص

يوجد المركب عند درجة حرارة الغرفة على شكل سائل أحمر، ولكنه غير مستقر وسرعان ما يتفكك، لذلك يحفظ عند درجات حرارة منخفضة دون −30 °س. عند وصف المركب أول مرة كان الاعتقاد بوجوده على شكل ثلاثي أكسيد الكلور ClO₃ في الطور الغازي؛ لكن وجد لاحقاً أن البنية مؤلفة من ذرتي كلور مركزيتين موصولتين بجسر أكسجيني، ويبقى محافظاً على تلك البنية إلى أن يتفكك حرارياً إلى بيركلورات الكلور والأكسجين.

يتميز المركب بخواصه المؤكسدة القوية جداً، إذ يتفاعل مع المركبات العضوية بشكل انفجاري؛ كما يمكن أن يتفاعل مع الذهب ضمن شروط خاصة للحصول على ملح الكلوريل؛ إذ لديه المقدرة على التفاعل على هيئة ⁻[ClO₂]⁺[ClO4] مع عدة مركبات.

طالع أيضاً

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• بيركلورات الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور