فلوريد المنغنيز الثنائي

فلوريد المنغنيز الثنائي
	فلوريد المنغنيز الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Manganese(II) fluoride
المعرفات
CAS	7782-64-1
بوب كيم	24528، و10313076
	محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط F[Mn]F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; InChIKey:CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	MnF2
الكتلة المولية	92.93 غ/مول
المظهر	صلب زهري
الكثافة	3.98 غ/سم3
نقطة الانصهار	856 °س
نقطة الغليان	1820 °س
الذوبانية في الماء	ضعيفة في الماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد المنغنيز الثنائي (أو ثنائي فلوريد المنغنيز) هو مركب كيميائي له الصيغة MnF₂، ويوجد على شكل بلورات ذات لون زهري فاتح. يوجد من المركب شكل مائي رباعي الهيدرات.^[2]

التحضير

يحضّر المركب من تفاعل كربونات المنغنيز الثنائي مع حمض الهيدروفلوريك.^[3] وكان بيرسيليوس قد تمكن سنة 1824 من الحصول على المركب بهذه الطريقة:^[2]

\mathrm {MnCO_{3}+2\ HF\longrightarrow MnF_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

كما يمكن أن تتم عملية التحضير بالتفاعل المباشر بين عنصري الفلور والمنغنيز.^[4]

\mathrm {Mn+F_{2}\longrightarrow MnF_{2}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسي على شكل بلورات زهرية اللون، وهي ذات انحلالية ضعيفة في الماء؛ لكنها بالمقابل تنحل بسهولة في حمض الهيدروكلوريك وحمض النتريك.

الاستخدامات

يستخدم فلوريد المنغنيز الثنائي في صناعة أنواع خاصة من الزجاج وفي بعض تطبيقات الليزر.^[5] كما يستخدم من الحفازات في بعض الصناعات الكيميائية، مثلما هو الحال في اصطناع البيريدين.^[6]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د MANGANESE(II) FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^ا ^ب Leopold Gmelin, Michael Dub, Patrick J. Lennon, Richard Joseph Meyer: Gmelin handbook of inorganic chemistry. Springer, 1977, S. 5 .
^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band I, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
^ webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data نسخة محفوظة 25 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Ayres، D. C.؛ Hellier، Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. ص. 195. ISBN:0-7514-0256-7. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-18.
^ S. Shimizu, N. Watanabe, T. Kataoka, T. Shoji, N. Abe, S. Morishita, H. Ichimura: Pyridine and Pyridine Derivatives. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ca3f46c9d3fbb2eba9c642c49a08ca18a09784d8-1] ا ^ب ^ج ^د MANGANESE(II) FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Gmelin-2] ا ^ب Leopold Gmelin, Michael Dub, Patrick J. Lennon, Richard Joseph Meyer: Gmelin handbook of inorganic chemistry. Springer, 1977, S. 5 .

[Brauer-3] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band I, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.

[webelements-4] webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data نسخة محفوظة 25 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

[dict-5] Ayres، D. C.؛ Hellier، Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. ص. 195. ISBN:0-7514-0256-7. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-18.

[ul-6] S. Shimizu, N. Watanabe, T. Kataoka, T. Shoji, N. Abe, S. Morishita, H. Ichimura: Pyridine and Pyridine Derivatives. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]