فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم

فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم
	فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Tetra-n-butylammonium fluoride
المعرفات
الاختصارات	TBAF
رقم CAS	429-41-4; 22206-57-1 (أحادي هيدرات); 87749-50-6 (ثلاثي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	2724141
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CCCC[N+](CCCC)(CCCC)CCCC.[F-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C16H36N.FH/c1-5-9-13-17(14-10-6-2,15-11-7-3)16-12-8-4;/h5-16H2,1-4H3;1H/q+1;/p-1 ; InChIKey:FPGGTKZVZWFYPV-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	(C4H9)4NF
الكتلة المولية	261.46 غ/مول
المظهر	صلب عديم اللون
نقطة الانصهار	62–63 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم هو مركب فلوريد عضوي، وكذلك يعد من مركبات الأمونيوم الرابعية.

التحضير

يحضر فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم اللامائي من تفاعل سداسي فلور البنزين مع سيانيد رباعي بوتيل الأمونيوم، وتكون محاليل الملح ثابتة في كل من أسيتونتريل وثنائي ميثيل سلفوكسيد.^[3]

الخواص

بسبب قدرة الفلوريد على تشكيل روابط هيدروجينية، فإن أملاح الفلوريد بالتالي تميل لأن تتميه، ولها انحلالية ضعيفة في المذيبات العضوية. وهذا هو الحال أيضاً في فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم، إذ يتميه المركب في أغلب الأحيان، فيوجد على شكل أحادي هيدرات وثلاثي هيدرات.

يؤدي تسخين عينات من TBAF المائي إلى الدرجة 77 °س تحت الفراغ إلى تفكك المركب إلى أيون بيفلوريد ^-HF₂.^[4] بشكل مشابه، فقد وجد أن العينات المجففة عند الدرجة 40 °س تحت الفراغ لا تزال تحوي 10-30 مول% من الماء وحوالي 10% من بيفلوريد.^[5]

الاستخدامات

يستخدم TBAF كمصدر لأيونات الفلوريد في المذيبات العضوية،^[6] كما يستخدم من أجل التخلص من مجموعة سيليل الإيثر الوظيفية، والتي تستخدم كمجموعة حماية للكحولات.

كما يستخدم فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم على شكل حفاز انتقال الطور، وكوسط قاعدي معتدل في التفاعلات الكيميائية.

طالع أيضاً

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Tetrabutylammonium fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Haoran Sun؛ Stephen G. DiMagno (2005). "Anhydrous Tetrabutylammonium Fluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 127 ع. 7: 2050–1. DOI:10.1021/ja0440497. PMID:15713075. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |lastauthoramp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)
^ Ramesh K. Sharma؛ James L. Fry (1983). "Instability of anhydrous tetra-n-alkylammonium fluorides". Journal of Organic Chemistry. ج. 48 ع. 12: 2112–4. DOI:10.1021/jo00160a041.
^ D. Phillip Cox؛ Jacek Terpinski؛ Witold Lawrynowicz (1984). "'Anhydrous' tetrabutylammonium fluoride: a mild but highly efficient source of nucleophilic fluoride ion". Journal of Organic Chemistry. ج. 49 ع. 17: 3216–9. DOI:10.1021/jo00191a035.
^ Hui-Yin Li, Haoran Sun, Stephen G. DiMagno "Tetrabutylammonium Fluoride" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley دُوِي:10.1002/9780470842898.rt015.pub2

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-705857f5e45b9ddb608982e35559b00c2738e5e0-1] ا ^ب ^ج Tetrabutylammonium fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[dimagno-3] Haoran Sun؛ Stephen G. DiMagno (2005). "Anhydrous Tetrabutylammonium Fluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 127 ع. 7: 2050–1. DOI:10.1021/ja0440497. PMID:15713075. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |lastauthoramp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)

[sharma-4] Ramesh K. Sharma؛ James L. Fry (1983). "Instability of anhydrous tetra-n-alkylammonium fluorides". Journal of Organic Chemistry. ج. 48 ع. 12: 2112–4. DOI:10.1021/jo00160a041.

[cox-5] D. Phillip Cox؛ Jacek Terpinski؛ Witold Lawrynowicz (1984). "'Anhydrous' tetrabutylammonium fluoride: a mild but highly efficient source of nucleophilic fluoride ion". Journal of Organic Chemistry. ج. 49 ع. 17: 3216–9. DOI:10.1021/jo00191a035.

[eEROS-6] Hui-Yin Li, Haoran Sun, Stephen G. DiMagno "Tetrabutylammonium Fluoride" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley دُوِي:10.1002/9780470842898.rt015.pub2

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]