كبريتيد الساماريوم
| كبريتيد الساماريوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كبريتيد الساماريوم الثلاثي |
|
| أسماء أخرى | |
سلفيد الساماريوم الثلاثي |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12067-22-0 |
| بوب كيم | 166593[1] |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Sm2S3 |
| الكتلة المولية | 396.92 غ/مول |
| المظهر | بلورات حمراء بنية |
| الكثافة | 5.87 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1750 - 1780 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كبريتيد الساماريوم الثلاثي (بالإنجليزية: Samarium(III) sulfide) مركب كيميائي له الصيغة Sm2S3، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية.
الخواص
[عدل]يوجد نمطان للبنية البلورية لمركب كبريتيد الساماريوم الثلاثي النمط ألفا Sm2S3-α وهو يتبع النظام البلوري المعيني القائم وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a = 7:383، b= 15.375، c = 3:974 أنغستروم. أما النمط غاما γ - Sm2S3 فله بنية مكعبة a = 8.44 أنغستروم.[2]
التحضير
[عدل]يمكن لمركب كبريتيد الساماريوم الثلاثي أن يحضر عن طريق معالجة ثيوسيانات الأريلات مع 2.3 مكافئ من يوديد الساماريوم الثنائي حيث يتشكل الناتج كمركب وسيط، يمكن عزله عن طريق عدة كواشف محبة للإلكترونات.[3]
كبريتيد الساماريوم الثنائي
[عدل]وهو كبريتيد لفلز الساماريوم الثنائي، رقم الأكسدة له +2، له الصيغة SmS وهو نادر وصعب التحضير لأن فلز الساماريوم يفضل درجة الأكسدة +3 في مركباته. لذلك يحضر SmS بطريقة خاصة تدعى الطريقة السيراميكية، حيث يسخن فيها جسمين صلبين إلى درجات حرارة مرتفعة نسبياً، بحدوث التفاعل بينهما نحصل على الناتج.
للحصول على كبريتيد الساماريوم الثنائي يخلط مزيج من مسحوق فلز الساماريوم مع مسحوق الكبريت في آتية من زجاج الكوارتز مفرغة من الهواء، وتسخن إلى 1000 كلفن. بعد الحصول على الناتج يفتت بحذر ويودع ضمن أنبوب مغلق من التانتالوم ويسخن إلى 2300°س.[4]
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج د Samarium sulfide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Sm2S3: crystal structure, physical properties - Springer نسخة محفوظة 28 سبتمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Toste F.D.; LaRonde F.; Still I.W.J. (1995). "Thiocyanate as a Versatile Synthetic Unit: Efficient Conversion of ArSCN to Aryl Alkyl Sulfides and Aryl Thioesters". Tetrahedron Letters. ج. 36 ع. 17: 2949–2952. DOI:10.1016/0040-4039(95)00445-I.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ Lesley Smart, Elaine Moore (1997)، Einführung in die Festkörperchemie، Vieweg، ص. 109، ISBN:3-540-67066-1.
