انتقل إلى المحتوى

كلورات

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
كلورات
الخواص
الصيغة الجزيئية ClO₃⁻  تعديل قيمة خاصية (P274) في ويكي بيانات
المعرفات
CAS 14866-68-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 104770[1]  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-]Cl(=O)=O[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
البنية والارتباط في أيون الكلورات

أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة ClO3.[3][4][5] تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.

من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO3 وكلورات الصوديوم NaClO3.

التحضير

[عدل]

تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:

أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.

الخواص

[عدل]

يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.

توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون: Resonance structures of the chlorate ion

الاستخدامات

[عدل]

نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.

مراجع

[عدل]
  1. ^ ا ب ج د 14866-68-3 (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Rao، B.؛ Hatzinger، P. B.؛ Böhlke، J. K.؛ Sturchio، N. C.؛ Andraski، B. J.؛ Eckardt، F. D.؛ Jackson، W. (2010). "Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl18O3 Internal Standard". Environ. Sci. Technol. ج. 44: 8429–8434. Bibcode:2010EnST...44.8429R. DOI:10.1021/es1024228. PMID:20968289.
  4. ^ J. Danielsen؛ A. Hazell؛ F. K. Larsen (1981). "The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K". Acta Crystallogr. B. ج. 37: 913–915. DOI:10.1107/S0567740881004573.
  5. ^ Coates، J. D.؛ Achenbach، L. A. (2004). "Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism". Nature Reviews Microbiology. ج. 2 ع. July: 569–580. DOI:10.1038/nrmicro926. PMID:15197392.