مستخدم:عباد ديرانية/بطاريات
آلية العمل[عدل]
تعد البطاريات إحدى أشيع وسائل تخزين الطاقة الكهربائية للاستعمال المنزلي، حيث أنَّ استعمال الكهرباء بتشغيل الأجهزة يتطلَّب في غالب الأحوال تخزينها بوحداتٍ استيعابية لفتراتٍ زمنية متفاوتة، وعادةً ما يكون من الضروريّ لتسهيل تخزينها أن تُحوَّل إلى شكلٍ مختلف من الطاقة، وفي حالة البطاريات، فإنها تعتمد على اختزان الكهرباء في صورة الطاقة الكيميائية. إنَّ من الممكن أحياناً عكس هذه العملية لتحويل الطاقة الكهربائية مُجدَّداً إلى طاقة كيميائية حسب الحاجة، وتصبح البطارية عندها بطارية قابلةً للشحن، إلا أنَّ ذلك ليس ممكناً دائماً.[1]
تحدث التفاعلات الكيميائية داخل البطارية في مكانين منفصلين، كلٌّ منهما يُسمَّى القطب الكهربائي (Electrode)، حيث يقوم أحدهما - ويدعى الأنود - بإطلاق الإلكترونات، بينما يقوم الآخر - ويدعى الكاثود - باستقبالها، وبالتالي يتشكل تيار كهربائي يسري باستمرارٍ بين هذين الجزئين عبر وسطٍ موصل (الكهرل أو Electrolyte)، وهذا التيار هو الذي تستعمله الأجهزة لتحصل على الطاقة الكهربائية من البطارية. في حالة البطاريات الثانوية، فإنَّ دوري الأنود والكاثود سينعكسان أثناء عملية شحن البطارية، بينما سيعملان بشكلٍ طبيعي أثناء سحب الطاقة منها. تمتاز البطاريات عموماً بأنَّها تؤدي عملية تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائية بكفاءة عالية، حيث أن خسارة الطاقة (كتحويلها دون قصدٍ إلى طاقة حرارية) تكون صغيرة جداً.[2]
عادةً ما تختزن المواد الكيميائية التي تتفاعل في البطارية لإنتاج الكهرباء داخل الإلكترودين (قطبا البطارية)، لكن في بعض الحالات من الممكن أيضاً أن تختزن بعض هذه المواد ضمن الكهرل (الوسط الموصل للكهرباء بين القطبين)، بل ومن الممكن أحياناً أن توضع المواد المتفاعلة في مكانٍ منفصلٍ تماماً، داخل حافظة فولاذية مثلاً.[3]
الهوامش[عدل]
- ^ Kiehne 2005، صفحة 1
- ^ Kiehne 2005، صفحة 2
- ^ Kiehne 2005، صفحة 3
المراجع[عدل]
- H.A.، Kiehne (2005). Battery Technology Handbook. CPC Press.