نترات الكادميوم
| نترات الكادميوم | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات الكادميوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10325-94-7 10022-68-1 (رباعي هيدرات) |
| بوب كيم | 25154 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Cd(NO3)2 |
| الكتلة المولية | 236.42 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.46 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 350 °س |
| نقطة الغليان | °س |
| الذوبانية في الماء | 136 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
نترات الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة Cd(NO3)2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
[عدل]- ينحل نترات الكادميوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في الأحماض المختلفة. يوجد منه شكل مائي وهو عبارة عن رباعي هيدرات.
- يتفكك نترات الكادميوم حرارياً بالتسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 350°س مشكلاً أكسيد الكادميوم وأكسيد النيتروجين.
- عند تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول من نترات الكادميوم يتشكل راسب أصفر من كبريتيد الكادميوم. يمكن الحصول على شكل أحمر من الراسب بإجراء العملية عند درجة الغليان. أما عند معالجة محاليل مائية من نترات الكادميوم مع كبريتات الصوديوم، فيترسب مركب كبريتات الكادميوم، والذي غالباً ما يستخدم في الكهرضوئية.[4]
التحضير
[عدل]يحضر نترات الكادميوم بحل فلز الكادميوم أو أكسيده أو كربونات الكادميوم في حمض النتريك، يل يذلك إجراء عملية تبلور
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
- Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم نترات الكادميوم كخضاب من أجل تلوين الزجاج والبورسلان.
- يدخل في تركيب بعض مستحضرات التصوير الضوئي.
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج 10325-94-7 (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 29 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
في كومنز صور وملفات عن Cadmium nitrate.
