نتريد الزنك
| نتريد الزنك | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نتريد الزنك |
|
| أسماء أخرى | |
نتريد الخارصين |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1313-49-1 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Zn3N2 |
| الكتلة المولية | 244.15 غ/مول |
| المظهر | مسحوق رمادي |
| الكثافة | 6.22 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.
الخواص[عدل]
- عند التماس مع الماء يتفاعل نتريد الزنك بعنف (تفاعل حلمهة)، حيث يشكل الأمونياك وأكسيد الزنك:[2][3]
Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3
ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [4]
- يتفاعل نتريد الزنك بشكل عكوس مع الليثيوم وذلك في التفاعلات الكهركيميائية في بطاريات الليثيوم.[5]
- مثل بافي النتريدات الأخرى مثل نتريد المغنسيوم ونتريد الليثيوم فإن لنتريد الزنك نقطة انصهار مرتفعة.[6]
- للمركب بنية بلورية مكعبة.[7][8]
التحضير[عدل]
يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي:[3]
3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3
كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [2][9] حسب التفاعل:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2
المراجع[عدل]
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ أ ب
Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (ط. 4th). London: Macmillan. ص. 650–51. مؤرشف من الأصل في 2020-04-14. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.
{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ أ ب Bloxam، Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (ط. 9th). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. ص. 380. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-31.
- ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ط. 2nd). New York: Macmillan. ص. 1124. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.
{{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف|شهر=تم تجاهله يقترح استخدام|تاريخ=(مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^
Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". في Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia (المحرر). Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. ص. 256. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.
{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. ص. 202. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.
- ^ Sangeeta، D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. ص. 278. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2007-09-30.
- ^
Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry. ج. 132 ع. 1: 56–59. DOI:10.1006/jssc.1997.7407. مؤرشف من الأصل في 2012-10-04. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ Lowry، Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. ص. 872. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.
