هيدروكسيد الليثيوم

هيدروكسيد الليثيوم
	هيدروكسيد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	هيدروكسيد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	1310-65-2; ; 1310-66-3 (خماسي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	3939
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[OH-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 ; InChIKey:WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	LiOH
الكتلة المولية	23.95 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	1.46 غ/سم3
نقطة الانصهار	470 °س
نقطة الغليان	924 °س
الذوبانية في الماء	7 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R22-R35
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم ^[4] حسب المعادلة:

\mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ Ca(OH)_{2}\ \longrightarrow \ 2\ LiOH\ +\ CaCO_{3}}

كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

\mathrm {Li_{2}O\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ LiOH}

إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز.^[5]

يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد.^[4]
يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 ^[6]

^ ^ا ^ب ^ج Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ "صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich". مؤرشف من الأصل في 2020-03-26. {{استشهاد ويب}}: الوسيط غير المعروف |BRAND_KEY&F= تم تجاهله (مساعدة) والوسيط غير المعروف |SIAL&N5= تم تجاهله (مساعدة)
^ ^ا ^ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393
^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.