يودات الفضة

يودات الفضة
	يودات الفضة
الاسم النظامي (IUPAC)
	يودات الفضة
المعرفات
رقم CAS	7783-97-3
بوب كيم	165642
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]I(=O)=O.[Ag+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ag.HIO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1 ; InChIKey:YSVXTGDPTJIEIX-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	AgIO3
الكتلة المولية	282.77 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	5.53 غ/سم3
نقطة الانصهار	> 200
الذوبانية في الماء	ضعيف الانحلال
المخاطر
ترميز المخاطر	O Xi
توصيف المخاطر	R36/37/38-R8
تحذيرات وقائية	S17-S26-S37/39
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

يودات الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgIO₃ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

مركب يودات الفضة ضعيف الانحلالية في الماء.
يتفكك مركب يودات الفضة بالتسخين حيث يعطي غاز الأكسجين.

التحضير

يحضر يودات الفضة من تفاعل نترات الفضة مع يودات الصوديوم، ^[3] حيث ينتج نترات الصوديوم كناتج ثانوي حسب المعادلة:

AgNO₃ + NaIO₃ → AgIO₃ + NaNO₃

شكل آخر من يودات الفضة

يمكن تحضير شكل آخر من يودات الفضة له الصيغة Ag₅IO₆ وذلك بمفاعلة كميات متناسبة من أكسيد الفضة الأحادية مع يودات البوتاسيوم، وذلك تحت درجات مرتفعة نسبياً وتحت ضغط مرتفع من غاز الأكسجين. (673 كلفن و 270 ميغا باسكال ضغط أكسجين).^[4]

الاستخدامات

يستخدم في الكيمياء التحليلية لتحديد نسبة الهاليدات في المعايرة اليودومترية. سابقاً على سبيل المثال فإن يودات الفضة كانت تستخدم لتحديد نسبة الكلوريد في الدم والسوائل الحيوية الأخرى، وذلك اعتماداً على المعادلة:

NaCl + AgIO₃ → AgCl + NaIO₃

حيث يترسب كلوريد الفضة، ويفاعل يودات الصوديوم الناتج مع يوديد البوتاسيوم المضاف تدريجياً، فيتحرر ثلاثة جزيئات من اليود مقابل كل أيون كلوريد. يكشف عن اليود باستخدام مركبات ثيوكبريتات، مثل ثيوكبريتات الصوديوم، وباستخدام النشاء كمؤشر (مشعر).^[5]

طالع أيضاً

بيريودات

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Silver iodate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ http://search.be.acros.com/msds?for=acro2&sup=ACROS&lang=EN&server=www.acros.be&search=39026^{[وصلة مكسورة]}
^ Qiu، Chao (2005). "Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis". Industrial & Engineering Chemistry Research. ج. 44 ع. 11: 4151–4155. DOI:10.1021/ie048833b. مؤرشف من الأصل في 2008-10-05. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03. Silver nitrate reacts with iodate to form the precipitate of silver iodate, and the precipitate is transferred to silver nitrate. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
^ Anton Kovalevskiy, Martin Jansen (2006). "Synthesis, Crystal Structure Determination, and Physical Properties of Ag₅IO₆". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 632 ع. 4: 577–581. DOI:10.1002/zaac.200500476.
^ A simplified silver iodate method for the determination of chloride | Biochemical Journal نسخة محفوظة 28 سبتمبر 2020 على موقع واي باك مشين.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-f8ccc1cac7b6e40d90c7056cf6d397497669eee7-1] ا ^ب ^ج ^د Silver iodate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] ttp://search.be.acros.com/msds?for=acro2&sup=ACROS&lang=EN&server=www.acros.be&search=39026^{[وصلة مكسورة]}

[3] Qiu، Chao (2005). "Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis". Industrial & Engineering Chemistry Research. ج. 44 ع. 11: 4151–4155. DOI:10.1021/ie048833b. مؤرشف من الأصل في 2008-10-05. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03. Silver nitrate reacts with iodate to form the precipitate of silver iodate, and the precipitate is transferred to silver nitrate. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)

[4] Anton Kovalevskiy, Martin Jansen (2006). "Synthesis, Crystal Structure Determination, and Physical Properties of Ag₅IO₆". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 632 ع. 4: 577–581. DOI:10.1002/zaac.200500476.

[5] A simplified silver iodate method for the determination of chloride | Biochemical Journal نسخة محفوظة 28 سبتمبر 2020 على موقع واي باك مشين.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

وصلة مكسورة