فلوريد القصدير الثنائي
| فلوريد القصدير الثنائي | |
|---|---|
-fluorid.png) | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Tin(II) fluoride |
|
| أسماء أخرى | |
Stannous fluoride |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-47-3 |
| بوب كيم (PubChem) | 24550 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | SnF2 |
| الكتلة المولية | 156.69 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض / عديم اللون |
| الكثافة | 4.57 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 213 °س |
| نقطة الغليان | 850 °س |
| الذوبانية في الماء | 35 غ/100 مل ماء |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فلوريد القصدير الثنائي (أو فلوريد القصديروز) هو مركب كيميائي من القصدير والفلور له الصيغة الكيميائية SnF2، ويكون على شكل صلب أبيض / عديم اللون.
ينتمي المركب إلى الفلوريدات، ويكون القصدير فيه بحالة الأكسدة +2.
التحضير
[عدل]يحضر فلوريد القصدير الثنائي من تفاعل أكسيد القصدير الثنائي مع حمض الهيدروفلوريك عند درجات حرارة مرتفعة.[3][4]
الخواص
[عدل]يكون فلوريد القصدير الثنائي في الحالة العادية على شكل صلب أبيض / عديم اللون، سهل الانحلالية في الماء؛ كما يذوب في هيدروكسيد البوتاسيوم وفلوريد البوتاسيوم.
يعد فلوريد القصدير الثنائي من أحماض لويس، فهو يشكل معقد تناسقي مثلاً مع ثنائي ميثيل سلفوكسيد (CH3)2SO.SnF2.[5] بالإضافة إلى ذلك يصنف فلوريد القصدير الثنائي ضمن المختزلات، وله جهد اختزال قياسي Eo (SnIV/ SnII) = +0.15V.[6]
الاستخدامات
[عدل]استخدم فلوريد القصدير الثنائي في فترة من الفترات في معاجين الأسنان كمصدر للفلوريد؛[7][8] ولحماية الأسنان من القلح والتهاب اللثة.[9]
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج STANNOUS FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
- ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 217.
- ^ Chung Chun Hsu؛ R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. ج. 19 ع. 1: 110–119. DOI:10.1021/ic50203a024.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف|lastauthoramp=تم تجاهله يقترح استخدام|name-list-style=(مساعدة) - ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7
- ^ Hattab، F. (أبريل 1989). "The State of Fluorides in Toothpastes". Journal of Dentistry. ج. 17 ع. 2: 47–54. DOI:10.1016/0300-5712(89)90129-2. PMID:2732364.
- ^ Nevitt GA، Witter DH، Bowman WD (سبتمبر 1958). "Topical applications of sodium fluoride and stannous fluoride". Public Health Rep. ج. 73 ع. 9: 847–50. DOI:10.2307/4590256. JSTOR:4590256. PMC:1951625. PMID:13579125.
- ^ Perlich، MA؛ Bacca، LA؛ Bollmer، BW؛ Lanzalaco، AC؛ McClanahan، SF؛ Sewak، LK؛ Beiswanger، BB؛ Eichold، WA؛ وآخرون (1995). "The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study". The Journal of Clinical Dentistry. ج. 6 ع. Special Issue: 54–58. PMID:8593194.
