بوريد السترونتيوم
(بالتحويل من Strontium boride)
| بوريد السترونتيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بوريد السترونتيوم |
|
| أسماء أخرى | |
سداسي بوريد السترونتيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12046-54-7 |
| بوب كيم (PubChem) | 6336904 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | SrB6 |
| الكتلة المولية | 152.49 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أسود |
| الكثافة | 3.39 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 2235 °س [2] |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بوريد السترونتيوم (أو سداسي بوريد السترونتيوم) مركب كيميائي له الصيغة SrB6، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود.
الخواص
[عدل]- إن مركب بوريد السترونتيوم عبارة عن مركب ثابت له نقطة انصهار مرتفعة، وصلادة مرتفعة بحيث يمكن أن يخدش الكوارتز [3]، وهو غير منحل في الماء.
- يظهر بوريد السترونتيوم عند درجات حرارة منخفضة خواصاً مغناطيسية حديدية مثل بعض الفلزات القلوية الترابية.[4] لا توجد للآن سبب لتفسير هذه الخاصية في هذا المركب، إلا أن بعض الدراسات تشير إلى احتمالية وجود بعض الشوائب والعيوب في البنية البلورية قد تكون وراء ذلك.[5][6] إضافة إلى ذلك فإن بوريد السترونتيوم يظهر خواصاً شبه موصلة عند درجات حرارة منخفضة أيضاً.[7]
التحضير
[عدل]يحضر بوريد السترونتيوم من تفاعل كربونات السترونتيوم مع كربيد البورون بوجود الكربون الفلزي وذلك تحت الفراغ.[8]
أو يمكن إجراء عملية التحضير بمفاعلة كربونات السترونتيوم مع فلز الألومنيوم وبوحود الكربون وذلك في فرن كهربائي.[3]
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم بوريد السترونتيوم في تركيب العوازل الكهربائية، كما يدخل في تركيب قضبان التحكم.[8]
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج Strontium hexaboride (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 11 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب Henri Moissan: The electrical furnace, Dodo Pr, 2007,ISBN 1-4067-8471-0.
- ^ D. P. Young, D. Hall, M. E. Torelli, Z. Fisk, J. L. Sarrao, J. D. Thompson, H. R. Ott, S. B. Oseroff, R. G. Goodrich, and R. Zysler. High-temperature weak ferromagnetism in a low-density free-electron gas. Nature (London), 397, 412 (1999).
- ^ Shang, S., & Liu, Z. Thermodynamics of the B–Ca, B–Sr, and B–Ba systems: Applications for the fabrications of CaB6, SrB6, and BaB6 thin films. Applied Physics Letters, 2007, 90, 091914-1. Retrieved April 30, 2009, doi:10.1063/1.2710081
- ^ J. L. Gavilano, B. Ambrosini, H. R. Ott, D. P. Young, Z. Fisk, Low-temperature NMR studies of SrB6, Physica B: Condensed Matter, Volumes 281-282, 1 June 2000, Pages 428-429, ISSN 0921-4526, DOI: 10.1016/S0921-4526(99)01197-7 (http://www.sciencedirect.com/science/article/B6TVH-400WKV6-68/2/9b3bc29604aac16dd96856e9c7aab187) نسخة محفوظة 2019-09-12 على موقع واي باك مشين.
- ^ H. R. Ott, M. Chernikov, E. Felder, L. Degiorgi, E. G. Moshopoulou, J. L. Sarrao, Z. Fisk: Structure and low temperature properties of SrB6, in: Z. Phys. B 1997, 102, 337–345; دُوِي:10.1007/s002570050297.
- ^ ا ب Shu-Qi Zheng, Zeng-Da Zou, Guang-Hui Min, Hua-Shun Yu, Jian-De Han, Wei-Ti Wang: Synthesis of strontium hexaboride powder by the reaction of strontium carbonate with boron carbide and carbon, in: Journal of Materials Science Letters 2002, 21 (4), 313–315.
