كلوريد الثيونيل

كلوريد الثيونيل
	كلوريد الثيونيل
	كلوريد الثيونيل
	كلوريد الثيونيل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfurous dichloride
أسماء أخرى
	Thionyl dichloride; Sulfurous oxychloride; Sulfinyl chloride; Sulfinyl dichloride; Dichlorosulfoxide; Sulfur oxide dichloride; Sulfur monoxide dichloride; Sulfuryl(IV) chloride;
المعرفات
CAS	7719-09-7
بوب كيم	24386
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=S(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2OS/c1-4(2)3 ; InChIKey:FYSNRJHAOHDILO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SOCl2
الكتلة المولية	118.97 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار	−104 °س
نقطة الغليان	76 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الثيونيل هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته SOCl₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وهو سام كما يعد من الكواشف المهمة في الاصطناع العضوي.

التحضير[عدل]

يمكن أن يحضر المركب تفاعل ثلاثي أكسيد الكبريت مع ثنائي كلوريد الكبريت؛ أو من تفاعل ثنائي أكسيد الكبريت مع خماسي كلوريد الفوسفور:^[3]

\mathrm {SCl_{2}+SO_{3}\ \longrightarrow SOCl_{2}+SO_{2}}

\mathrm {PCl_{5}+SO_{2}\ \longrightarrow POCl_{3}+SOCl_{2}}

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وله رائحة واخزة منفرة، وهو يتحلل عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة:

{\ce {SOCl2 + H2O -> 2 HCl + SO2}}

لكنه يمتزج مع أغلب المذيبات العضوية اللابروتونية مثل التولوين والكلوروفورم.

يأخذ المركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية ذات تناظر جزيئي من النمط C_s. في الحالة الصلبة تتبع البلورات نظام بلوري أحادي الميل وتكون الزمرة الفراغية من النمط P2₁/c.^[4]

الاستخدامات[عدل]

يعد كلوريد الثيونيل من الكواشف العضوية المهمة، وخاصة لتحضير مركبات الكلور العضوية على نطاق صناعي. فهو يتفاعل مثلاُ مع الكحولات لتحضير كلوريدات الألكيل،^[5]

طالع أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت THIONYL CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 382–383.
^ Mootz، D.؛ Merschenz-Quack، A. (15 مايو 1988). "Structures of thionyl halides: SOCl₂ and SOBr₂" (PDF). Acta Crystallographica Section C. ج. 44 ع. 5: 926–927. DOI:10.1107/S010827018800085X. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-05-02.
^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 469, ISBN 978-0-471-72091-1

بوابة الكيمياء

كلوريد الثيونيل في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-47969f8eaef327e0e45db96806fda5ceffb3a7f3-1] أ ^ب ^ت THIONYL CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 382–383.

[4] Mootz، D.؛ Merschenz-Quack، A. (15 مايو 1988). "Structures of thionyl halides: SOCl₂ and SOBr₂" (PDF). Acta Crystallographica Section C. ج. 44 ع. 5: 926–927. DOI:10.1107/S010827018800085X. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-05-02.

[5] Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 469, ISBN 978-0-471-72091-1

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]