فلوريد الأمونيوم
| فلوريد الأمونيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
فلوريد أمونيوم |
|
| أسماء أخرى | |
فلوريد أمونيوم المعتدل |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12125-01-8 |
| بوب كيم | 25516، و16211145 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4F |
| الكتلة المولية | 37.04 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.01 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 100 °س يتسامى |
| الذوبانية في الماء | 100 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فلوريد الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة NH4F ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
[عدل]- يتبلور مركب فلوريد الأمونيوم في شبكته البلورية على نمط الشبكة البلورية للـفورتزيت، بحيث تكون فيها شاردة أمونيوم محاطة بأربع شوارد (أيونات) من الفلوريد، وبالعكس كل شاردة فلوريد محاطة بأربع شوارد من الأمونيوم، وبين كل زوج من N،F يوجد جسر هيدروجيني.
- ينحل مركب فلوريد الأمونيوم بشكل جيد في الماء.
- بتسخين محلول من فلوريد الأمونيوم يتحرر الأمونياك ويتشكل ثنائي فلوريد أمونيوم هيدروجين.
التحضير
[عدل]يحضر مركب فلوريد الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك على محلول مائي ساخن من فلوريد الهيدروجين حتى الإشباع من المركب الناتج. بتبريد المحلول نحصل على بلورات من مركب فلوريد الأمونيوم.
- NH3 + HF → NH4 + F
السلامة
[عدل]مركب فلوريد الأمونيوم ضار بالصحة.
المصادر
[عدل]- ^ ا ب ج Ammonium fluoride solution (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن Ammonium fluoride.
