كبريتات الأمونيوم

كبريتات الأمونيوم
	كبريتات الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتات الأمونيوم
أسماء أخرى
	كبريتات ثنائية الأمونيوم; سلفات الأمونيوم
المعرفات
رقم CAS	7783-20-2
بوب كيم	24538، و6097028
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4) ; InChIKey:BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	NH4)2SO4)
الكتلة المولية	132.14 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون
الكثافة	1.77 غ/سم3
نقطة الانصهار	280 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	73 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	لا ينحل في المحلات العضوية
المخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتات الأمونيوم^[3] هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H₈N₂O₄S ، والصيغة المفصلة له NH₄)₂SO₄)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض.

الخواص

ينحل مركب كبريتات الأمونيوم بشكل جيد في الماء.
تتفاعل المحاليل المائية لمركب كبريتات الأمونيوم بشكل حمضي ضعيف.
لا ينحل مركب كبريتات الأمونيوم في المحلات العضوية.
بالتسخين يتفكك مركب كبريتات الأمونيوم إلى بيكبريتات الأمونيوم محرراً الأمونياك.

التحضير

يحضر مركب كبريتات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الكبريتيك ، ثم بتبخير حذر للمحلول الناتج.

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

مع الإشارة إلى أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير جدا.

أو بتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز طبقا للتفاعل الأتي ^[4]

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

من ثمة تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الأمونيوم طبقا للتفاعل الأتي ^[5]^[6]

Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4

الاستخدامات

يستخدم مركب كبريتات الأمونيوم في مجال الأسمدة.
يستخدم المركب أيضاً في مجال التجهيز ضد الحرائق.
يعد مصدراً للنيتروجين في محاليل التغذية الخاصة بتكثير الخميرة.

المصادر

^ ^ا ^ب ^ج sulfuric acid diamine (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ قاموس مصطلحات الفلاحة (بالعربية والفرنسية). الجزائر العاصمة: المجلس الأعلى للغة العربية بالجزائر. 2018. ص. 27. ISBN:978-9931-681-42-7. OCLC:1100055505. QID:Q121071043.
^ "Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - موازن المعادلات الكيميلئية". ChemicalAid. مؤرشف من الأصل في 2021-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-05.
^ "Fe2(SO4)3 + NH4OH = Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 - موازن المعادلات الكيميلئية". ChemicalAid. مؤرشف من الأصل في 2021-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-05.
^ "Chemical Equations online!". chemequations.com. مؤرشف من الأصل في 2021-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-05.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-f79054147b6b609cd7f4f8fcbb0336b04d4651fa-1] ا ^ب ^ج sulfuric acid diamine (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] قاموس مصطلحات الفلاحة (بالعربية والفرنسية). الجزائر العاصمة: المجلس الأعلى للغة العربية بالجزائر. 2018. ص. 27. ISBN:978-9931-681-42-7. OCLC:1100055505. QID:Q121071043.

[4] "Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - موازن المعادلات الكيميلئية". ChemicalAid. مؤرشف من الأصل في 2021-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-05.

[5] "Fe2(SO4)3 + NH4OH = Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 - موازن المعادلات الكيميلئية". ChemicalAid. مؤرشف من الأصل في 2021-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-05.

[6] "Chemical Equations online!". chemequations.com. مؤرشف من الأصل في 2021-03-05. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-05.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

التصنيفات الطبية	نظام فهرسة المواضيع الطبية (MeSH): D000645
المعرفات الخارجية	نظام اللغة الطبية الموحدة (UMLS CUI): C0002620 مُختبَر كيمياء علم الأحياء الجزيئي الأوروبي (ChEMBL): CHEMBL2107724